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硫化氫與二氧化硫反應的化學方程式：2H2S+SO2=2H2O+3S。硫化氫和二氧化硫發生歸中反應，其中硫化氫是還原劑，二氧化硫是氧化劑，硫是氧化產物。硫化氫能溶於水。二氧化硫(sulfurdioxide)是最常見、最簡單、有刺激性的硫氧化...

二氧化硫的結構式為O←S＝O，其電子式為在上述電子式中，S和其中一個O形成雙鍵，S向另外一個O形成配位鍵，各原子都成為8電子穩定結構。注意和CO2（分子是直線形）不同，SO2是角形（或V）形結構。這是因為CO2中C是Sp雜化，SO2中S是Sp2雜化，中...

可以，但不能幹燥，因為鹼石灰是鹼性乾燥劑，二氧化硫是酸性氣體，可以反應因為鹼石灰的主要成分中，含有氧化鈣、氫氧化鈉等鹼性物質，可以與反應CO2。鹼石灰吸收二氧化碳反應方程式:2NaOH+CO2=Na2CO3+H20CaO+CO2=CaCO3Ca(OH)2+C...

題中問的是：SO2與Cl2的反應方程式SO2有較強的還原性，Cl2有較強的氧化性，在有水存在的環境中，這兩種氣體是很易發生反應的，其反應的化學方程式是：SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI其反應的離子方程式是：SO2十CI2十2H2O=4H+十SO4（2-）十2C...

pm2.5細顆粒物指環境空氣中空氣動力學當量直徑小於等於2.5微米的顆粒物，它能較長時間懸浮於空氣中，其在空氣中含量濃度越高，就代表空氣汙染越so2二氧化硫so是硫化物，通常是二氧化硫（化學式SO2是常見的硫氧化物。大氣主要汙...

這個反應不發生，無法寫出反應的化學方程式。一氧化碳（CO）為非金屬氧化物，它具有還原性，這種性質是在高溫條件下與金屬氧化物發生的氧化一一還原反應。而二氧化硫〈SO2〉為非金屬氧化物，所以二者不發生氧化一一還原反應，另外...

1反應方程式：2H₂S＋SO₂＝3S↓＋2H₂O。2硫化氫和二氧化硫發生歸中反應，其中硫化氫是還原劑，二氧化硫是氧化劑，硫是氧化產物。硫化氫能溶於水。反應現象：有淡黃色沉澱生成。1、如果是SO2通入溶液中反應，即H2S(aq)+SO2(g)=3S(g)+2...

氯化鋇不能證明二氧化硫具有還原性，因為氯化鋇與二氧化硫沒有現象，也就是說沒有沉澱出現，如果是硝酸鋇可以證明二氧化硫具有還原性，因為硝酸鋇溶液遇到二氧化硫的時候，二氧化硫溶於水是亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子與硝酸鋇中...

二氧化硫是酸性氣體，所以鹼金屬元素即K，Na，Li，Ru，Cs等第一主族的元素都可以和他反應，也包括Ca在內的部分其他活潑金屬二氧化硫(sulfurdioxide)是最常見、最簡單、有刺激性的硫氧化物，化學式SO2，無色氣體，大氣主要汙染物之一。...

CO2和SO2都是酸性氣體。酸性氣體是指溶於水發生反應形成酸，與鹼反應生成鹽和水的氣體。包括二氧化碳、二氧化物硫等化合類物質，這類氣體在大氣中含量極其的少，在有些地區中甚至檢測不到。酸性氣體的存在會增加對管道和設...

這個說法是錯誤的，二者不能發生化學反應，因而也就無法產生新的物質，也不可能產生二氧化硫（SO2）。因為三氧化二硫（S2O3）為非金屬氧化物，它和稀硫酸（H2SO4）都是化合物，在化合物之間發生的是複分解反應。而非金屬氧化物只與鹼發生復...

二氧化硫具有漂白性的原理是SO2與H2O反應生成H2SO3，H2SO3和有機色素結合，生成了不穩定的無色化合物。二氧化硫的物理性質：二氧化硫可以使品紅溶液褪色，加熱後顏色還原，因為二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與被漂白物反應生成...

二氧化硫中，硫原子與兩個氧原子分別以雙鍵結合。硫原子的最外層電子有六個，分別拿出兩個去和氧成鍵。就剩餘一對兒電子。二氧化硫的有幾個孤電子對，SO2的分子結構用雜化軌道解釋，SO2分子中S只有1對孤電子對，而每個O原子都...

so2標況下是氣體。二氧化硫為無色透明氣體，有刺激性臭味。溶於水、乙醇和乙醚。液態二氧化硫比較穩定，不活潑。氣態二氧化硫加熱到2000℃不分解。不燃燒，與空氣也不組成爆炸性混合物。無機化合物如溴素、三氯化硼、二硫...

So2氣體和水H2O互溶比為40:1。二氧化硫溶於水的能力較強，二氧化硫大約是1：40（1體積水能溶解40體積二氧化硫氣體），因為，二氧化硫能和水反應生成亞硫酸（SO2+H2O=H2SO3），這是一個可逆反應。二氧化硫的物理性質密度和狀態：2.551g/L，...

氯水與so2反應體現了so2的還原性。氧化還原反應的原理。氯水具有強氧化性，二氧化硫具有還原性二氧化硫和氯水相遇會生成硫酸和鹽酸。SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4氯水原本是淺黃綠色的，隨著反應的逐漸進行，裡面的氯會被消耗...

1、二氧化硫與水生成亞硫酸，化學反應方程式:SO2+H2O=H2SO3。2、二氧化硫（化學式SO2）是最常見、最簡單、有刺激性的硫氧化物。大氣主要汙染物之一。火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。由於煤和石...

SO2可以漂白紙漿、木材、絲、毛、草編制品等。||食品防腐、抗氧化劑，這是二氧化硫的主要用途應用：作為殺蟲劑殺菌劑漂白劑和還原劑釀酒作為硫酸的前體，還可以制硫酸。二氧化硫對食品有漂白和防腐作用，使用二氧化硫能夠達...

二氧化硫和氯水相遇會生成硫酸和鹽酸。氯水原本是淺黃綠色的，隨著反應的逐漸進行，裡面的氯會被消耗掉，這樣就逐漸退為無色。現象是產生了白色沉澱，過程可以這麼理解，SO2先與Cl2反應生成了SO3，SO3再與氯化鋇反應生成硫酸鋇或...

&nbsp&nbsp&nbsp富氧燃燒不會減小煙氣中的氮氧化物和二氧化硫的排放！因為富氧燃燒煙氣中的氧量增大，使氣氮氣和硫等更有機會與氧氣發生化合反應，生成氮氧化物和二氧化硫。要減小煙氣中的氮氧化物和二氧化硫的產生。在現...

so2的偶極矩大。co2是直線型分子，偶極矩是零，so2是非直線型分子，偶極矩較大。正、負電荷中心間的距離r和電荷中心所帶電量q的乘積，叫做偶極矩μ＝r×q。它是一個向量，方向規定為從正電荷中心指向負電荷中心。偶極矩的單位是d...

在兩者適量的時候是放熱反應，如果NaOH過量會造成吸熱現象，同理稀硫酸過量也會造成放熱現象，兩者都會影響實驗的資料，二氧化硫少量的情況，發生的化學反應方程式如下：SO₂+2NaOH＝Na₂SO₃+H₂O當二氧化硫少量的時候，二氧化硫只...

SO2有還原性，KMnO4有氧化性，兩者能發生氧化還原反應。SO2反應失去2個電子，KMnO4反應得到5個電子，所以兩者的係數比為5:2，反應方程式為：&nbsp5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4高錳酸鉀需要在有水的情況下才可以和二氧...

SO2（二氧化硫）結構式為O=S=O，呈V型結構，故二氧化硫是極性分子。分子中硫原子的氧化態為+4，形式電荷為0，被5個電子對包圍著，因此可以描述為超價分子。二氧化硫為無色透明氣體，有刺激性臭味。溶於水、乙醇和乙醚。高溫及催化劑...

SO₂相對分子質量等於32+16×2=64。相對分子質量計算方法：Mr=Ar+Arasz。國標指出“以前稱為分子量”的即是“相對分子質量”(relativemolecularmass)，並將後者定義為“物質的分子或特定單元的平均質量與核素¹²C原子質...