為什麼鹽水不結冰

零度的鹽水不會結冰，原因比淡水結冰複雜得多，鹽水在冰點和最大密度時的溫度變化隨鹽度的增大而降低，當鹽度大於24.7度時（我們平常所說的鹽水），鹽水錶面的水密度會大於下層水的密度，由於上層水密度增加所引起的水上下層對流混合仍不停止，致使鹽水錶層老是達不到結冰點。

簡單總結說白了就是：鹽度於大24.7度的鹽水的冰點是低於最大密度時的溫度才能結冰，零度的鹽水想要結冰先要降低表層水的水密度，使之低於下層水，才能達到結冰點，這是一個複雜且慢長的過程。零度鹽水達不到它結冰所需的冰點和水密度，所以不能結冰。

為什麼鹽水不結冰

飽和的食鹽水，其凝固點低於零下20攝氏度，故在此實驗環境中並不結冰。要使其結冰，稀釋鹽水或降低冷箱溫度。稀釋鹽水，在零下18攝氏度的環境中看見少許結晶。

氯化鈉電解質是不斷運動的小分子，它與水分子結合，把水分子從相對緊密的固態變成自由的液態，降低了水的冰點。冰晶生成，冰晶的生成會使鹽水濃度增加，仍無法看見鹽水全面性地結冰，冰晶外緣析出的鹽粒趨近透明，並不能明確現出冰晶的輪廓。