1、二氧化硫通入碘水褪色體現二氧化硫的還原性。
2、下面我來解釋為什麼是還原性，而非漂白性：注意高中教材中的實驗現象。①做二氧化硫的漂白性實驗時，是將二氧化硫同入品紅溶液，眼來的紅色溶液變為無色。加熱該無色溶液時，溶液又變為紅色。這一過程是二氧化硫與品紅結合，生成無色可溶物，但其不穩定，受熱又分解為品紅和二氧化硫。這就是二氧化硫的漂白性②做二氧化硫的還原性實驗時，用二氧化硫通入氧化性環境（例如題目中的碘水），使二氧化硫被氧化，這種氧化是沒有辦法“回頭”的。
3、另外，針對二氧化硫的還原性，次提中的化學反應方程式可以表示為：so2+2h2o+i2========h2so4+2hi。
當二氧化硫遇到碘水時，首先會溶於水：SO2+H2O=H2SO3——①碘水中存在類似氯水的反應I2+H2O=HIO+HI——②次碘酸與亞硫酸發生氧化還原反應：HIO+H2SO3=H2SO4+HI——③由①②③式合併，得總反應式SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI不能理解為弱酸制強酸，因為“強制弱”通常是針對複分解反應而言的而這反應是氧化還原.
