第一,根據原子共用電子對數目:分爲單鍵,雙鍵和三鍵
第二,根據形成共價鍵的原子是否相同:分爲極性鍵和非極性鍵
第三,根據原子軌道的重疊方式:分爲σ鍵和π鍵
判斷方法:
(1)根據化學鍵的類型判斷
凡含有離子鍵的化合物,一定是離子化合物只含有共價鍵的化合物,是共價化合物。高考考察的重點知識
(2)根據化合物的類型來判斷
離子化合物:活潑金屬氧化物、強鹼、大多數鹽(銨鹽)
共價化合物:氣態氫化物、含氧酸、非金屬氧化物、大多數有機物。
(3)根據化合物的性質來判斷
根據化合物在熔融狀態是否導電,可判斷它是離子化合物還是共價化合物。若導電,則是離子化合物若不導電,則是共價化合物。
共價鍵分極性共價鍵和非極性共價鍵,極性共價鍵比如說象HCl這樣的就是,因爲兩種非金屬元素之間的作用力不同,所以共用的電子會在原子核吸引力大的那一方運動,很少會回到吸引力小的一方運動,HCl中,H原子的吸引力小所以電子很少回到H的身邊,所以H的一方顯正電,Cl的吸引力比H大很多,所以共用電子總是會在CL的周圍運動,因此會顯負電,分子兩極會略微顯正負性,所以叫做極性共價鍵。
非極性共價鍵就是兩個相同的非金屬元素在一起組成的共價鍵,比如說H2、N2,因爲兩原子的吸引力相同,所以共用電子不會偏移給兩個相同原子中的任意一方,很穩定,所以不顯電性,就是非極性共價鍵。