在元素周期表中，同周期元素从左到右，电负性依次增大同主族元素自上而下，电负性依次减小。Cu（铜元素，原子序数29）和Ni（镍元素，原子序数28）在元素周期表中同属于第四周期元素，镍元素属于第八族，铜元素属于第一副族，镍元素在铜元素的左边，因此电负性：Cu大于镍。
得电子能力越强，电负性越大同理，失电子能力越强，电负性越小。对于铜锌而言，Zn比Cu活泼，就是Zn比Cu容易失电子，所以Zn的电负性比Cu小
cu的电负性
铜的电负性（1.9）
电负性[1]是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念，用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力。通常以希腊字母χ为电负性的符号。
