石墨含有金属键的原因
1、分子结构决定的。石墨每个碳原子用SP2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构。
2、离域π键的电子可在整个离域键的范围内运动，石墨形成很大的离域键，是它能导电的原因。根据石墨具有导电性，说明存在金属键。
要回答这个问题，首先要了解石墨的结构，石墨中的碳原子之间是怎么连接的
在石墨晶体中每个碳原子和周围三个碳原子形成共价键，而碳原子最外层有4个价电子，按正常情况下可形成四个单键，但由于石墨中每个原子只与三个其他碳原子形三个共价键，每个碳原子就有一个价电子在石墨同层平面内自由移动，类似金属中的自由电子，而使石墨有良好的导电性，我们可以说石墨中有类似金属键的自由电子。
