用硫酸铜溶液。CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4。不过它也可以和PH3反应。例如浓氢氧化钠溶液。可以吸收H2S、SO2、CO2等酸性气体。用其它碱性溶液也可以，例如NaHCO3溶液不吸收CO2但可以吸收其它酸性气体（包括H2S）并释放CO2。
物化性质
分子结构：中心原子S原子采取sp³杂化，电子对构型为正四面体形，分子构型为V形，H-S-H键角为92.1°，偶极矩为0.97 D ，是极性分子。由于H-S键能较弱，300℃左右硫化氢分解。
燃点：260℃，饱和蒸气压：2026.5 kPa/25.5℃，溶解性：溶于水（溶解比例1:2.6）、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等。临界温度：100.4℃，临界压力：9.01MPa。
对于气体除杂不存在带入的离子杂质，离子留在溶液中，剩余气体会溢出. 反应原理：Cu2+ +H2S →Cus↓+2H+ 可以将H2S气体充分吸收，可用于去除H2S气体（洗气）或尾气净化
