K2S04
阴极: 4H+ + 4e-=2H2↑
阳极: 40H-- 4e-=2H2O+O2↑总: 2H20=电解=2H2↑+02↑KOH
阴极: 4H+ + 4e-=2H2↑
阳极: 40H-- 4e-=2H2O+O2↑总: 2H20=电解=2H2↑+O2↑FeCL3
阴极: 2Fe3+ + 6e-=2Fe 阳极: 6CI-- 6e- =3Cl2↑
总: 2FeCl3=电解=2Fe+3Cl2↑
电解硫酸钾溶液得到氢气和氧气
1、硫酸钾溶液中存在四种离子：硫酸钾电离得到的K+和SO42-，水微弱电离得到的H+和OH-。
2、通电以后，阳极发生氧化反应。能够在阳极上发生氧化反应的有SO42-、OH-，其中OH-比SO42-更容易被氧化，所以阳极上OH-离子放电：4OH--4e=2H2O+O2↑3、通电以后，阴极发生还原反应。能够在阴极上发生还原反应的有K+、H+，其中H+比K+容易被还原，所以阴极上H+离子放电：2H++2e=H2↑4、总反应2H2O=（通电）=2H2↑（阴极）+O2↑（阳极）。
即电解的是水，硫酸钾只起到导电作用。
实际上就是电解水。 阳极：4OH--4e-=O2+2H2O 阴极2H++2e-=H2 电解方程式：2H2O=2H2+O2 条件是通电 该电解反应没有离子方程式。
