元素周期表的同一周期中，从左至右金属元素的化学活泼性一般是逐渐减弱，但是锌元素虽然位于铜元素的右边，其化学活泼性反而强于铜元素。
纯净的锌比铜还稳定，不与盐酸。我们通常见到的都是有杂质的锌
Zn: 因电子结构为[Ar]， d 和 s 为全充满， 不易失去电子. 所以 I1比较大.
可以看出， Zn 的电离能比Cu 的大， 而实际上， Zn 比 Cu 活泼， 证明不能只用电离能来判断反应活性. 实际要从得失电子能力两方面综合考虑.
总趋势上看， 长周期的电离能随Z 的增加而增加， 但有反常.副族元素的半径减小幅度小， 即Z*增加幅度小， 对外层电子的引力增加幅度小， 所以 I 的增加幅度也小. 有时有反常现象. 电负性计算:
1934年 Milliken(密立根)提出: X= 1/2(I + E) (电负性为电离能与电子亲合能之和的一半) 如此， 可计算出绝对的电负性数值. 但由于E 的数据不足， 此式在应用中有局限性. 1957年， Allred-Rochow(阿莱-罗周)， 将有效核电荷Z*引入， 提出: 核对电子的引力为:
式中引入两个常数 计算结果与Pauling数据相吻合
电负性比较:Xcu = 1.9， Zn = 1.65， 所以Cu比Zn不易失去电子， 即Cu的金属性更强. 此为电离能和电子亲合能的综合结果.
因为Cu到Cu2+的总热效应(900)比Zn到Zn2+的总热效应(700)大，所以锌比铜活泼，总热效应是 升华能 电离能 水化能的加和
