水(H2O)的电离方程式为:
H2O ⇔ H+ + OH- 或 2H2O ⇔ H3O+ + OH-
水的离子积表示式为:Kw=C[H+]·C[OH-]=1×10^(-14)
水为弱电解质，电离出氢离子（或者水合氢离子）和氢氧根离子。
影响水的电离平衡的因素主要有:
①温度:升高温度↑，促进水的电离，Kw增大↑温度降低↓，抑制水的电离，Kw减小↓。
②溶液的酸碱性:向纯水中加酸(或碱)，使水溶液中C[H+]或C[OH-]增大↑，水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离。
③盐效应:向纯水中加入含弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐，水的电离平衡正向电离移动，促进水的电离。
④活拨金属:与水电离出的氢离子反应，使氢离子浓度减少，促进水的电离。
