四氯化碳是共价化合物，碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，C在中间，周围8个电子，Cl原子在四周，每个氯原子周围也是8个电子，每个Cl原子都和C公用两个电子，电子式为:
①Cl:Cl →hv→2Cl·
②Cl· + H:CH3 →HCl + ·CH3
③Cl:Cl + ·CH3 → ClCH3 + Cl·
④ClCH3 + Cl· → ClCH2· + HCl
⑤ClCH2· +Cl:Cl → Cl2CH2 + Cl·
⑥Cl2CH2 + Cl· → Cl2HC· + HCl
⑦Cl2HC·+ Cl:Cl →HCCl3 + Cl·
⑧HCCl3 + Cl· → ·CCl3 + HCl
⑨·CCl3 + Cl:Cl → CCl4 + Cl·
甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子中的氢原子全部被氯气分子中的氯原子取代，生成四氯甲烷和氯化氢，反应方程式为：CH4+4Cl2→光照→CCl4+4HCl
C在中间，周围8个电子，Cl原子在四周，每个氯原子周围也是8个电子，每个Cl原子都和C公用两个电子，就是四氯化碳的电子式了。
书写电子式首先要判断该物质是离子化合物还是共价化合物 是共价化合物的话，根据原子得失电子的数目(也可以按照它形成化合物时的化合价)来进行书写 离子化合物的电子式是:阳离子+阴离子的形式写的，阳离子不用写电子排布，阴离子则要写出电子排布，共同组成离子化合物的电子式。
四氯化碳的用途
四氯化碳广泛用作溶剂、灭火剂、有机物的氯化剂、香料的浸出剂、纤维的脱脂剂、粮食的蒸煮剂、药物的萃取剂、有机溶剂、织物的干洗剂。
但是由于毒性及破坏臭氧层的关系现甚少使用并被限制生产，很多用途也被二氯甲烷等所替代。也可用来合成氟氯代烷、尼龙7、尼龙9的单体金属切削中用作润滑剂。
四氯化碳的电子式:c四周伴着4个cl。 四氯化碳化学式CCl4，能溶解脂肪、油漆等多种物质，易挥发液体，具氯仿的微甜气味。分子量153.84，在常温常压下密度1.595g/cm3(20℃)，沸点76.8℃，蒸气压15.26kPa(25℃)，蒸气密度5.3g/L，标准状况下是液态。 作用...
